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包郵 實用化學基礎

出版社:化學工業出版社出版時間:2009-06-01
開本: 16開 頁數: 191
本類榜單:自然科學銷量榜
中 圖 價:¥19.8(9.0折) 定價  ¥22.0 登錄后可看到會員價
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實用化學基礎 版權信息

實用化學基礎 本書特色

本教材是為適應中等職業教育改革和社會需求,并配合中等職業教育規劃教材《分析化學》(第三版)(化學工業出版社2008年出版)的需要而編寫的。 本書結合化學化工、醫藥等行業的中職教育、員工培訓中的“分析化學”的實際需要,選擇了重要的無機化學和有機化學內容,有針對性地為“分析化學”教學服務。本書注重無機化學和有機化學本身的系統性,同時又注重對“分析化學”的針對性和服務功能。在知識的編排上由淺入深,由無機到有機,注重理論教學和實際應用并重的原則。每章后都附有閱讀材料,以利開拓學生的視野,拓展知識范疇。每章后都有一定數量的習題,作復習鞏固之用。 本書為中等職業學校工業分析與檢驗專業的基礎教材,也可作為企業員工培訓的教材。

實用化學基礎 內容簡介

本教材結合化學化工、醫藥等行業的中職教育、員工培訓中的分析化學的實際需要,選擇了重要的無機化學和有機化學內容,有針對性地為分析化學教學服務;既注重無機化學和有機化學本身的系統性,又注重對分析化學的針對性和服務功能。內容詳略得當、語言深入淺出,采用新的國家標準以及法定計量單位。
全書共十二章,包括物質的量,鹵素與氧化還原反應,堿金屬,原子結構與元素周期律,化學鍵與晶體,化學平衡,幾種非金屬元素及其化合物,離子反應與離子平衡,幾種金屬及其化合物,烴,醇、酚、醚、醛、酮,羧酸、酯等內容。
本書為中等職業學校工業分析與檢驗、化工工藝等專業的基礎教材,也可作為企業員工培訓及自學參考書。

實用化學基礎 目錄

緒論
一、化學研究的對象和范圍
 二、化學課程的任務和要求
 三、化學在國民經濟中的作用
 四、化學和化學工業的發展
 五、如何學好化學
**章 物質的量
 **節 物質的量
  一、摩爾
  二、摩爾質量
 第二節 物質的量的應用
  一、氣體標準摩爾體積
  二、物質的量濃度
 第三節 化學反應中的能量變化
  一、熱化學方程式
  二、熱化學方程式的有關計算
  本章小結
  習題
  閱讀材料國際單位制(SI)
第二章 鹵素與氧化還原反應
 **節 氯氣及含氯的主要化合物
  一、氯氣
  二、含氯的主要化合物
 第二節 鹵素
  一、鹵素的通性
  二、鹵素的重要化合物
 第三節 氧化還原反應和電化學
  一、氧化還原反應
  二、原電池
  三、電極電位與能斯特方程
  本章小結
  習題
  閱讀材料擬鹵素
第三章 堿金屬
 **節 鈉及其重要化合物
  一、鈉的性質
  二、鈉的重要化合物
 第二節 堿金屬元素
  一、堿金屬的通性
  二、堿金屬的重要化合物
  本章小結
  習題
  閱讀材料海水化學資源
第四章 原子結構與元素周期律
 **節 原子及原子核外電子的排布
  一、原子結構
  二、原子核外電子的排布
 第二節 元素周期律與元素周期表
  一、元素周期律
  二、元素周期表及結構
  三、元素的性質與原子結構的關系
  四、元素周期表的意義
  本章小結
  習題
  閱讀材料新型無機材料簡介
第五章 化學鍵與晶體
 **節 化學鍵
  一、離子鍵
  二、共價鍵
  三、金屬鍵
 第二節 極性分子和非極性分子
  一、共價鍵的極性
  二、分子的極性
  三、分子之間的作用力
 第三節 晶體
  一、晶體與非晶體
  二、晶體的基本類型
  三、混合型晶體
  本章小結
  習題
  閱讀材料杰出的化學家——鮑林
第六章 化學平衡
 **節 化學反應速率及其影響因素
  一、化學反應速率
  二、影響化學反應速率的因素
 第二節 化學平衡
  一、可逆反應和化學平衡
  二、影響化學平衡的因素
  三、有關化學平衡的計算
  本章小結
  習題
  閱讀材料化學反應速率和化學平衡在生產中的應用
第七章 幾種非金屬元素及其化合物
第八章 離子反應與離子平衡
第九章 幾種金屬及其化合物
第十章 烴
第十一章 醇、酚、醚、醛、酮
第十二章 羧酸、酯
附錄
參考文獻
元素周期表
展開全部

實用化學基礎 節選

**章 物質的量
  **節 物質的量
  一、摩爾
  1.物質的量及其單位
 摩爾是國際單位制中7個基本單位之一(見本章閱讀材料),它是“物質的量”的單位。在化學中,采用摩爾這個單位,可以把物質的微粒數與物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、化學反應中能量的變化等聯系起來,對于分析、研究、計算物質化學反應前后的數量、物料平衡、產率等問題帶來了很大的方便。因此,學習和掌握摩爾這個單位是非常重要的。
在初中化學里學習了氫氣的性質,知道氫氣能在空氣中燃燒生成水。這一反應可用化學方程式表示如下
  化學方程式表示出了化學反應前后反應物和生成物的質和量的關系,從上述化學方程式可以看出,每2個氫分子和1個氧分子反應,能夠生成2個水分子。即物質間進行反應是按照化學反應方程式中分子、原子或離子的一定數目比進行的。要實現這一反應,如果只取1個或幾個分子進行反應,顯然是難以做到的。因為構成物質的微粒(分子、原子、離子等)都非常微小,肉眼無法看見,不能一個一個地計量或稱量,即使借助精密儀器也很難測出它們的質量和體積。在實際中,要實現某一反應,人們所取用的物質,都是可以稱量的。因此參加反應的不是幾個分子、原子或離子,而是這些微粒的集合體。隨著生產和科學技術的發展,迫切需要把微粒跟可稱量的物質聯系起來。單個的物質的微粒雖無法稱量,但是大數量的微粒集體就可以稱量。這就需要建立一種把微粒跟微粒集體聯系起來的單位。1971年10月有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定,在國際單位制(SI)中,增加第七個基本單位——摩爾。對應于摩爾的物理量定為“物質的量”,用符號咒來表示。
  ……

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