第1章 緒論 1
1.1 化學實驗的目的 1
1.2 化學實驗課的要求 1
1.2.1 實驗前——預習 2
1.2.2 實驗中——行動 2
1.2.3 實驗后——總結 3
1.3 實驗報告格式 3
1.3.1 “無機制備實驗”報告格式 3
1.3.2 “分析測定實驗”報告格式 5
1.4 實驗課程考核 6
1.5 實驗行為規范 6

第2章 化學實驗室基本常識 7
2.1 化學實驗室概貌 7
2.2 化學實驗室用水及試劑 7
2.2.1 實驗室用水規格 7
2.2.2 純水的制備方法 8
2.2.3 化學試劑的規格 9
2.2.4 化學試劑的存放 9
2.3 化學實驗室安全知識 10
2.3.1 常見危險品及安全預防措施 10
2.3.2 事故緊急處理 13
2.4 “三廢”處理 15
2.5 實驗室安全規則 16
2.6 實驗安全風險評估 16
2.6.1 化學實驗危險識別 17
2.6.2 化學實驗風險評估 18
2.6.3 化學實驗風險等級 18
2.6.4 實驗安全問題存在的原因 19
2.6.5 實驗安全教育教學實踐 19
2.6.6 實驗安全風險評估范例 20
2.6.7 總結 22

第3章 化學實驗中的誤差分析和數據處理 24
3.1 實驗記錄 24
3.2 誤差分析 24
3.2.1 準確度和精密度 25
3.2.2 誤差產生的原因及減免方法 26
3.2.3 置信度和置信區間 27
3.2.4 可疑數據的取舍 31
3.3 測定結果準確度的提高方法 32
3.4 實驗數據處理方法 33
3.4.1 實驗數據列表表示法 33
3.4.2 實驗數據圖形表示法 34
3.4.3 實驗數據方程式表示法 36
3.4.4 設計實驗的基本原理 37

第4章 基礎化學實驗常用簡單儀器 38

第5章 化學實驗的基本操作 45
5.1 玻璃儀器的洗滌與干燥 45
5.1.1 洗滌要求及方法 45
5.1.2 儀器的干燥 46
5.2 試劑的干燥、取用和溶液的配制 47
5.2.1 試劑的干燥 47
5.2.2 試劑的取用 48
5.2.3 溶液的配制 49
5.3 試紙的使用 50
5.4 氣體的使用 51
5.4.1 氣體的發生 51
5.4.2 氣體的干燥和凈化 51
5.4.3 氣體鋼瓶 52
5.5 容量分析基本操作 54
5.5.1 量筒 54
5.5.2 移液管 54
5.5.3 吸量管 55
5.5.4 定量、可調移液器 56
5.5.5 滴定管 57
5.5.6 容量瓶 61
5.5.7 碘量瓶 62
5.5.8 容量器皿的校準 62
5.5.9 標準溶液的配制和標定 64
5.5.10 常用化學試劑的配制與標定示例 64
5.5.11 分析試樣的準備和分解 74
5.6 無機制備和重量分析中常用的基本操作 75
5.6.1 加熱設備及控制反應溫度的方法 75
5.6.2 沉淀(晶體)的分離與洗滌 79
5.6.3 無機制備實驗基本操作 83
5.6.4 重量分析法基本操作 84

第6章 基本儀器簡介 88
6.1 電子天平的使用方法 88
6.1.1 電子天平的工作原理 88
6.1.2 電子天平的使用規則 89
6.1.3 試樣的稱量方法 90
6.2 酸度計的使用和溶液pH值的測定 91
6.2.1 測量原理 91
6.2.2 pH值測定的基本原理 93
6.2.3 酸度計的使用 94
6.3 電導率儀及其操作方法 96
6.3.1 工作原理 96
6.3.2 使用方法 97
6.4 可見分光光度計的構造原理及溶液濃度的測定 97
6.4.1 光吸收基本原理 98
6.4.2 外形構造及光學系統 98
6.4.3 使用方法 99

第7章 基礎實驗 101
實驗1 無機化學基本操作練習——氯化鈉的提純 101
實驗2 乙酸解離平衡常數和解離度的測定 103
實驗3 化學反應速率及活化能測定 106
實驗4 酸堿平衡和緩沖溶液 110
實驗5 沉淀平衡和配位平衡 112
實驗6 氧化還原反應與電化學 117
實驗7 鄰二氮菲分光光度法測定鐵含量 121
實驗8 鄰二氮菲分光光度法測定配合物的摩爾比和穩定常數 125
實驗9 磺基水楊酸合銅配合物的組成及穩定常數的測定 128
實驗10 滴定分析基本操作練習 130
實驗11 混合堿的測定(雙指示劑法) 132
實驗12 純水的制備與檢驗、水總硬度的測定 134
實驗13 Zn2 、Bi3 含量的連續測定 139
實驗14 水中化學需氧量(COD)的測定 141
實驗15 硫酸銨中氮含量的測定 144
實驗16 沉淀滴定法測定氯含量 145
實驗17 非水滴定法測定硫酸銨含量 150
實驗18 BaCl2·2H2O中Ba2 含量的測定 151

第8章 綜合實驗 154
實驗19 非金屬元素性質綜合實驗 154
實驗20 金屬元素性質綜合實驗 160
實驗21 金屬元素性質設計性實驗 164
實驗22 硫酸亞鐵銨的制備和硫酸亞鐵百分含量的測定 166
實驗23 三草酸根合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體制備和在可見光范圍內光吸收情況探索 170
實驗24 胃舒平藥片中鋁、鎂的測定 172
實驗25 Ca2 -EDTA混合溶液的組分測定 174
實驗26 銅合金中銅含量的測定(碘量法) 176
實驗27 硼酸含量的測定 178
實驗28 用廢鋁制備鋁的化合物和產物組成測定以及凈水實驗研究 180
實驗29 順、反式-二甘氨酸合銅(Ⅱ)配合物的制備及其銅含量的測定 183
實驗30 硫代硫酸鈉的制備、性質檢驗和含量測定 184
實驗31 雜多酸的合成、表征和酯化反應中的催化性能研究 188
實驗32 納米ZnO的制備和質量分析 189
實驗33 茶葉中咖啡因的提取和元素的分離、鑒定 192
實驗34 廢干電池的綜合利用 195
實驗35 活性炭的制備與水處理性能研究 197
實驗36 錫基半導體氣敏材料的制備與性能研究 199
實驗37 多硫-鐵液流電池電極材料的制備與性能研究 202
實驗38 激光直寫石墨烯制備與電化學性質研究 206

第9章 設計實驗 210
實驗39 席夫堿-金屬配合物的合成、晶體生長及其光物理性質測試 210
實驗40 鹽酸和硼酸混合溶液組分的測定 212
實驗41 鐵含量常量滴定分析方法 213
實驗42 [Co(NH3)6]Cl3 的制備及組成、性質測定 213
實驗43 鈷配合物組成與反應動力學參數測定 215
實驗44 無機硫化物納米材料的溶劑熱合成與電催化性能研究 218
實驗45 半導體結光催化劑的制備與水質凈化實驗 219
實驗46 肖特基異質結催化劑的制備及其在甲烷干重整反應中的應用 221
實驗47 SBA-15負載TiO2 催化劑的制備與性能研究 222
實驗48 電化學葡萄糖傳感電極的制備與性能研究 224

附錄 226
附錄1 弱酸、弱堿的解離平衡常數(298 K) 226
附錄2 實驗室常用酸、堿的濃度 227
附錄3 常用酸堿指示劑 227
附錄4 無機化合物在水中的溶解度 227
附錄5 溶度積常數(291~298 K) 229
附錄6 常用酸堿緩沖溶液的配制方法 230
附表6-1 普通緩沖溶液的配制 230
附表6-2 伯瑞坦-羅比森(Britton-Robinson)緩沖溶液的配制 231
附表6-3 克拉克-魯布斯(Clark-Lubs)緩沖溶液的配制 231
附表6-4 乙酸-乙酸鈉緩沖溶液的配制 232
附表6-5 氨-氯化銨緩沖溶液的配制 232
附表6-6 常用標準緩沖溶液的配制及其pH值與溫度的關系 232
附錄7 標準電極電勢(298 K) 233
附表7-1 在酸性水溶液中的標準電極電勢(酸表) 233
附表7-2 在堿性水溶液中的標準電極電勢(堿表) 235
附錄8 配離子的累積穩定常數(291~298 K) 238
附表8-1 金屬-無機配位體配合物的穩定常數 238
附表8-2 金屬-有機配位體配合物的穩定常數 241
附錄9 容量分析常用的基準物及干燥條件 245
附錄10 實驗室火災分類及常用的滅火器 246
附錄11 定量分析中的分離方法 246
附錄12 化學實驗常用數據庫 250

參考文獻 252