緒論
    1.什么是化學
    2.化學變化的特征
    3.化學的疆域
    4.大學化學的教學目標
    5.大學化學的學習方法
**部分  物質(zhì)質(zhì)變宏觀論之化學變化的基本規(guī)律
第1章  化學熱力學探析
  1.1  化學熱力學基本概念與反應熱的測量
    1.1.1  幾個基本概念
    1.1.2  熱效應及其測量
  1.2  焓與焓變一蓋斯定律
    1.2.1  熱力學**定律
    1.2.2  化學反應熱效應
    1.2.3  焓和焓變
    1.2.4  化學反應熱效應的計算
  1.3  熵
    1.3.1  自發(fā)過程
    1.3.2  焓變與自發(fā)過程
    1.3.3  熵變與自發(fā)過程
    1.3.4  標準熵變及其計算
  1.4  吉布斯自由能
    1.4.1  吉布斯自由能變
    1.4.2  吉布斯自由能變（△g）的物理意義
  1.5  化學反應方向的判斷——吉布斯-亥姆霍茲公式的應用
    1.5.1  自由能減小原理
    1.5.2  化學反應的標準摩爾吉布斯自由能變（△，gm）的計算
    1.5.3  吉布斯-亥姆霍茲公式的應用
  習題
第2章  化學平衡
  2.1  可逆反應與化學平衡
    2.1.1  可逆反應
    2.1.2  化學平衡
  2.2  化學平衡常數(shù)及其意義
    2.2.1  經(jīng)驗平衡常數(shù)
    2.2.2  標準平衡常數(shù)
    2.2.3  平衡常數(shù)與化學反應進行方向
  2.3  標準平衡常數(shù)與吉布斯自由能變的關(guān)系
  2.4  化學平衡的移動——勒·沙特里（le chatelier）原理
    2.4.1  濃度對平衡的影響
    2.4.2  壓強對平衡的影響
    2.4.3  溫度對平衡的影響
  習題
第3章  化學反應速率
  3.1  反應速率
    3.1.1  傳統(tǒng)定義的化學反應速率
    3.1.2  用反應進度定義的反應速率
  3.2  濃度與反應速率
    3.2.1  基元反應與非基元反應
    3.2.2  反應級數(shù)
  3.3  溫度與反應速率——活化能
  3.4  催化劑與反應速率
    3.4.1  作用及基本特征
    3.4.2  催化作用原理簡介
    3.4.3  綠色催化
  習題
第二部分  物質(zhì)質(zhì)變微觀探索之物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論
第4章  原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
  4.1  經(jīng)典與近代原子結(jié)構(gòu)理論
    4.1.1  氫原子光譜
    4.1.2  量子化和玻爾理論
  4.2  微觀粒子的特性及其運動規(guī)律
    4.2.1  微觀粒子的波粒二象性
    4.2.2  微觀粒子運動的統(tǒng)計規(guī)律和不確定原理
  4.3  量子力學對原子核外電子運動狀態(tài)的描述
    4.3.1  波函數(shù)和原子軌道
    4.3.2  四個量子數(shù)
    4.3.3  原子軌道的圖形描述
    4.3.4  電子云與概率密度
    4.3.5  電子云的圖形表示
  4.4  多電子原子結(jié)構(gòu)與周期律
    4.4.1  多電子原子軌道能級
    4.4.2  核外電子分布原理和核外電子分布方式
    4.4.3  原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
  4.5  元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律
    ……
第5章  化學鍵與分子結(jié)構(gòu)
第三部分  水溶液化學之四大平衡理論
第6章  溶液和膠體
第7章  酸堿平衡
第8章  氧化還原反應與電化學
第9章  沉淀溶解平衡
第10章  配位化合物
第四部分  化學與社會之化學反應
第11章  化學與能源
第12章  化學與材料
第13章  化學與環(huán)境
第14章  化學與人類生活
第15章  化學與軍事
附錄
參考文獻